Ild i sprit, acetone og benzin

Ethanol

Almindelig sprit, ethanol er jo et lille molekyle, og derfor bruger det ikke så meget ilt. Der kommer en blå og rolig flamme.

Ethanols kogepunkt er 78 gr. C.

Sådan brænder ethanol:
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + Energi

Acetone

Her er flammen gul. Pæne, store flammen og ingen røg.

Molekylet er lidt større og bruger lidt mere ilt end ethanol.

Acetone koger ved 56 gr. C, men der fordamper en del bare her ved stuetemperatur.

Sådan brænder acetone:
C₃H₆O + 4 O₂ → 3 CO₂ + 3 H₂O + Energi

Benzin

Rensebenzin hedder også heptan. Her er der tale om et stort molekyle, som skal have en masse ilt for at brænde rent.

På billedet ser vi store, gule flammer og sort røg. Der er tale om en ufuldstændig forbrænding. Der er åbenbart ikke nok ilt til at danne kultveilte, derfor dannes der rent kulstof.

Prøver man at puste på ilden, holder den op med at ryge. Der kommer på den måde nok ilt til forbrændingen.

Heptan er det største molekyle, bruger mest ilt og varmer bedst. Det er de mange elektron-bindinger i atomet, der giver energien.

Heptan koger ved 98 gr. C.

Sådan brænder heptan:
C₇H₁₆ + 11 O₂ → 7 CO₂ + 8 H₂O + Energi